EKSOTERM DAN ENDOTERM

Eksoterm adalah reaksi kimia yang melepaskan atau mengeluarkan kalor.Pada reaksi endoterm, sistem menyerap energi. Oleh karena itu, entalpi sistem akan bertambah. Artinya entalpi produk (Hp) lebih besar daripada entalpi pereaksi (Hr). Akibatnya, perubahan entalpi, merupakan selisih antara entalpi produk dengan entalpi pereaksi (Hp -Hr) bertanda positif. Sehingga perubahan entalpi untuk reaksi endoterm dapat dinyatakan:

ΔH = Hp- Hr > 0

Berikut contoh-contoh reaksi eksoterm :

1.      Reaksi pembakaran bahan bakar

2.      Reaksi netralisasi  seperti reaksi langsung asam dan basa

3.      Pembakaran zat

4.      Reaksi yang terjadi  dalam pemanasan sendiri yang di daasaarkan pada kapur dan aluminium

5.      Terjadi pada kebanyakan reaksi polimerisasi

6.      Pembakaran gas alam

7.      Dekomposisi materi sayurab alam menjadi kompos

8.      Reaksi pembakaran

a.       pembakaran gas dapur

C3H8(g) + 3O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l)

b.      pembakaran kawat magnesium (Mg)

2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)

9.      Reaksi penetralan

a.       Netralisasi asam klorida dengan natriun hidroksida

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

b.      Netralisasi asam sulfat dengan kalium hidroksida

H2SO4(aq) + 2KOH(aq) → K2SO4(aq) + 2H2O(l)

10.  Reaksi antara kalsium (CaO) dan air

CaO_(s) + H₂O_(l) → Ca(OH)_2(aq) + panas

11.   Batu kapur direndam dalam air

Endoterm adalah reaksi kimia yang menyerap kalor. pada reaksi eksoterm , sistem membebaskan energi, sehingga entalpi sistem akan berkurang, artinya entalpi produk lebih kecil daripada entalpi pereaksi. Oleh karena itu , perubahan entalpinya bertanda negatif. Sehingga p dapat dinyatakan sebagai berikut:

ΔH = Hp- Hr < 0

1.      Terjadi pada saat fotosintesis

2.      Pada saat pencairan es

3.      Pada saat penguapan alkohol

4.      Reaksi dekomposisi termal

5.      Pada pembentukan karotin dari atom fase gass

6.      Pada pelarutan ammoniu klorida di dalam air

7.      Pada energi neutron yang menghasilkan lithium dan tritium

8.      Penguraian garam karbonat

CaCO3 → CaO(s) + CO2(g)

9.      Pelarutan garam nitrat

KNO3(s) + H2O(l) → KNO3(aq)

10.  Reaksi antara barium hidroksida (Ba(OH)₂) dan kristal ammonium klorida (NH₄Cl) 

Ba(OH)_2(s) +   2 NH₄Cl_(s) ^H₂^O BaCl_2(aq) + 2NH₄OH_(aq)

Gambar. Diagram entalpi Eksoterm dan Endoterm